El lauril sulfato de sodio (SLS) y el lauril sulfato de amonio (ALS), son tensoactivos (también llamados surfactantes; son sustancias que influyen en la superficie de contacto entre dos fases, un liquido insoluble en otro insoluble, haciendo que se solubilicen) usados comúnmente ​​en la elaboración de jabones y champús. La principal diferencia entre ellos es la mayor solubilidad de ALS en agua. 

                                              Imagen Lauril sulfato de amonio

Tomada de:  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0b/Ammonium_lauryl_sulfate.svg/300px-Ammonium_lauryl_sulfate.svg.png

Tanto ALS y SLS contienen un el ion con carga negativa del lauril sulfato, CH3(CH2)10CH2OSO3. Sin embargo, el ion de carga positiva difiere entre los compuestos: ALS contiene el ion amonio NH4+, y SLS contiene el ion sodio Na+.

 Imagen Lauril sulfato de sodio

Tomado de: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/df/Metil_lauril_taurato_de_sodio.jpg

Los tensioactivos reducen la tensión superficial del agua y permiten que el agua penetre en las fibras, un proceso conocido como "humectación". Los componentes activos de la ALS y SLS son químicamente idénticos y deben actuar de forma idéntica.

Observe detalladamente el video:

https://www.youtube.com/watch?v=VA1KMi28waU&feature=youtu.be

De esta practica realizada en el laboratorio (la descrita en el video), describa tres aspectos que se deben mejorar, por que al realizaros pueden ofrecer un riesgo así sea mínimo para la salud humana.